常用的高中化学电离方程式有哪些 高中化学常用方程式

高中化学方程式 1、向氢氧化钠溶液中通入少量CO2 ： 2NaOH + CO2 ==== Na2CO3+ H2O 离子方程式：CO2 + 2OH- CO32-+ H2O 2、在标准状况下过量CO2通入NaOH溶液中：CO2+NaOH NaHCO3 离子方程式：CO2+ OH- HCO3- 3、烧碱溶液中通入过量二氧化硫： NaOH +SO2==NaHSO3 离子方程式：OH- +SO2 HSO3- 4、在澄清石灰水中通入过量二氧化碳：Ca（OH）2+ 2CO2══Ca(HCO3)2 离子方程式：CO2+ OH- HCO3- 5、氨水中通入少量二氧化碳： 2NH3•H2O+CO2== （NH4）2 CO3+ H2O 离子方程式：2NH3•H2O+CO2== 2NH4＋ ＋2H2O 6、用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫 ： Na2CO3+ SO2 Na2SO3+ CO2↑ 离子方程式：CO32-+ SO2 SO32-+ CO2↑ 7、二氧化碳通入碳酸钠溶液中：Na2CO3+CO2 +H2O══2 NaHCO3 离子方程式：CO32-+ CO2 +H2O══HCO3- 8、在醋酸铅[Pb(Ac)2]溶液中通入H2S气体：Pb(Ac)2+H2S=PbS↓+2HAc 离子方程式：Pb(Ac)2+H2S=PbS↓+2HAc 9、苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳： CO2+H2O+C6H5ONa→C6H5OH+ NaHCO3 离子方程式：CO2+H2O+C6H5O－→C6H5OH+ HCO3- 10、氯化铁溶液中通入碘化氢气体： 2FeCl3+2 HI 2Fe Cl2+ I2+2 H Cl 离子方程式：2Fe3＋+2 H＋＋2I－ 2Fe 2＋+ I2+2 H＋ 11、硫酸铁的酸性溶液中通入足量硫化氢：Fe2（SO4）3+ H2S==2 FeSO4+ S↓+ H2SO4离子方程式：2Fe3＋+ H2S== 2Fe 2＋+ S↓+2 H＋ 12、少量SO2气体通入NaClO溶液中：2NaClO +2SO2+ 2H2O══Na2 SO4+ 2HCl+H2SO4离子方程式：2ClO－ +2SO2+ 2H2O══SO42－+ 2Cl－+2 H＋＋SO42－ 13、氯气通入水中：Cl2+H2O HCl+HclO 离子方程式：Cl2+H2O H＋＋Cl－+HClO 14、氟气通入水中：2F2+2H2O 4HF+O2↑ 离子方程式：2F2+2H2O 4HF+O2↑ 15、氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：Cl2+2 NaOH══NaClO+NaCl+ H2O 离子方程式：Cl2+ 2OH-══ ClO－ + Cl－+ H2O 16、FeBr2溶液中通入过量Cl2： 2FeBr2+ 3Cl2══2FeCl3+2 Br2 离子方程式：2Fe 2＋+4 Br－+ 3Cl2══2Fe3＋++2 Br2 ＋6Cl－ 17、FeBr2溶液与等物质的量Cl2反应：6FeBr2+ 6C12 4FeCl3+2FeBr3+ 3Br2 离子方程式：2Fe 2＋+2Br－+ 2Cl2══Br2 ＋4Cl－ 18、足量氯气通入碘化亚铁溶液中：3Cl2+2FeI2 2FeCl3+2I2 离子方程式：3Cl2+2Fe 2＋＋4I－ 2Fe3＋+2I2 19、在FeI2溶液中滴入少量溴水：FeI2 +Br2 FeBr2+ I2 离子方程式：Br2＋2I－ 2Br－+ I2 20、氯化亚铁溶液中滴入溴水：6FeCl2 + 3Br2══4FeCl3+2 FeBr3 离子方程式：2Fe 2＋+ Br2══2Fe3＋＋2Br－ 21、钠与水反应： 2Na+2H2O 2NaOH +H2↑ 离子方程式：2Na+2H2O 2Na＋＋2OH- +H2↑ 22、铝片投入氢氧化钠溶液：2Al+ 2NaOH +6H2O 2 Na [Al（OH）4] +3H2↑ 离子方程式：2Al+2OH-+6H2O [Al（OH）4] － +3H2↑ 23、氯化铁溶液中加入铁粉：2FeCl3+ Fe 3 FeCl2 离子方程式：2Fe3＋＋Fe 3 Fe 2＋ 24、FeCl3溶液与Cu反应：2FeCl3+ Cu CuCl2+2FeCl2 离子方程式：2Fe3＋＋Cu Cu2＋＋2Fe 2＋ 25、硫氢化钠溶液与碘反应：NaHS+I2 S↓+ HI+NaI 离子方程式：HS－+I2 S↓+2I－ 26、过氧化钠和水反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ 离子方程式：2Na2O2+2H2O=4 Na＋＋4OH- +O2↑ 27、铜与浓硝酸：Cu+4HNO3（浓） Cu（NO3）2+ 2NO2↑+ 2H2O 离子方程式：Cu+4H＋＋2NO3－ Cu2＋+ 2NO2↑+ 2H2O 28、铜与稀硝酸：3Cu+8HNO3（稀） 3Cu（NO3）2+ 2NO↑+ 4H2O 离子方程式：Cu+4H＋＋2NO3－ Cu2＋+ 2NO2↑+ 2H2O 29、稀硝酸除银镜：3Ag+4HNO3 3AgNO3+ NO↑+ 2H2O 离子方程式：3Ag+4H＋＋NO3－ 3Ag＋+ NO↑+ 2H2O 30、稀硝酸与过量的铁屑反应3Fe+8HNO3（稀） 3Fe（NO3）2+ 2NO↑+ 4H2O 离子方程式：3Fe+8H++2NO3—=3Fe3++2NO↑+4H2O 31、FeS和稀硝酸反应：FeS+4HNO3══Fe（NO3）3+NO↑+S↓+2 H2O 离子方程式：FeS +4H＋＋2NO3－ Fe3＋＋NO↑+S↓+2 H2O 32、电解饱和食盐水：2 NaCl+2H2O C12↑+ H2↑+2NaOH 离子方程式：2Cl－+2H2O C12↑+ H2↑+ 2OH- 33、用石墨电极电解硫酸铜溶液：2CuSO4+2H2O O2↑+2Cu+ 2H2SO4 离子方程式：2Cu2＋＋2H2O 2Cu＋O2↑+4H＋ 34、醋酸加入氨水： CH3COOH+NH3•H2O CH3COONH4+H2O 离子方程式：CH3COOH+NH3•H2O CH3COO－＋NH4＋+H2O 35、氢氧化镁加入醋酸： Mg(OH)2+2CH3COOH （CH3COO）2Mg+2H2O 离子方程式：Mg(OH)2+2CH3COOH 2CH3COO－＋Mg2＋+2H2O 36、在硫酸铜溶液中加入过量氢氧化钡溶液: CuSO4+ Ba(OH)2══Cu(OH)2↓+ BaSO4↓ 离子方程式：Cu2＋＋SO42－+ Ba2＋＋2OH-══Cu(OH)2↓+ BaSO4↓ 37、石灰乳与海水制取氢氧化镁：MgCl2+Ca（OH）2══Mg（OH）2↓+ CaCl2 离子方程式：Mg2＋＋2OH-══Mg（OH）2↓ 38、少量氢氧化钙溶液与碳酸氢钙溶液混合：Ca(HCO3)2+ Ca（OH）2 2CaCO3↓+2H2O离子方程式：Ca2＋＋ HCO3-＋OH-══CaCO3↓+H2O 39、向Ca(HCO3)2溶液中加入足量的氢氧化钠溶液： Ca(HCO3)2+ 2NaOH══CaCO3↓+ Na2CO3+2 H2O 离子方程式：Ca2＋＋ 2HCO3-＋2OH-══CaCO3↓+H2O＋CO32- 40、少量氢氧化钙溶液与碳酸氢钠溶液混合： Ca（OH）2+ 2NaHCO3══CaCO3↓+ Na2CO3+2 H2O 离子方程式：Ca2＋＋ 2HCO3-＋2OH-══CaCO3↓+H2O＋CO32- 41、碳酸氢镁溶液中加入过量的澄清石灰水： Mg（HCO3）2+ 2Ca（OH）2══2CaCO3↓+ Mg（OH）2↓+ 2H2O 离子方程式：Mg2＋＋2HCO3-＋2Ca2＋＋4OH-══Mg（OH）2↓＋2CaCO3↓+ 2H2O 42、氢氧化钡溶液和碳酸氢镁溶液反应： Mg (HCO3)2 + Ba(OH)2 Mg（OH）2↓+ BaCO3↓+2H2O 离子方程式：Mg2＋＋2HCO3-＋Ba2＋＋2OH-══Mg（OH）2↓+ BaCO3↓+2H2O 43、向碳酸氢镁溶液中加人过量氢氧化钠： Mg (HCO3)2+ 4NaOH Mg（OH）2↓+2 Na2CO3+2H2O 离子方程式：Mg2＋＋2HCO3-＋4OH-══Mg（OH）2↓＋2H2O＋CO32- 44、NH4HCO3溶液与过量的NaOH溶液反应： NH4HCO3+2NaOH（过量）══Na2CO3+ NH3↑+2 H2O 离子方程式：NH4＋＋HCO3-＋2OH-══CO32-＋ 2H2O＋NH3↑ 45、向NH4HSO4稀溶液中逐滴加入Ba(OH)2稀溶液至刚好沉淀完全 NH4HSO4+ Ba(OH)2══BaSO4↓+ NH3•H2O+ H2O 离子方程式：NH4＋＋H＋＋SO42－+ Ba2＋＋2OH-══BaSO4↓+ NH3•H2O+ H2O 46、碳酸氢铵溶液中加入足量氢氧化钡溶液: NH4HCO3+ Ba(OH)2══BaCO3↓+ NH3↑+ 2H2O 离子方程式：NH4＋＋HCO3-＋ Ba2＋＋2OH-══BaCO3↓+ NH3↑+ 2H2O 47、在亚硫酸氢铵稀溶液中加入足量的氢氧化钠稀溶液： NH4HSO3+ 2NaOH Na2SO3+ NH3•H2O+ H2O 离子方程式：NH4＋＋HSO3-＋OH-══SO32-+ NH3•H2O+ H2O 48、硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至溶液pH=7： 2Na HSO4+ Ba（OH）2══Na2 SO4 +BaSO4↓+2 H2O 离子方程式：2H＋＋SO42－+ Ba2＋＋2OH-══BaSO4↓ + 2H2O 49、硝酸铝溶液中加入过量氨水： Al（NO3）3+ 3NH3•H2O === Al（OH）3↓+ 3NH4NO3离子方程式：Al3＋＋3NH3•H2O === Al（OH）3↓+ 3NH4＋ 50、明矾溶液中加入过量的氨水： 2KAl（SO4）2+ 6NH3•H2O 2Al（OH）3↓+ K2 SO4+ 3（NH4）2 SO4 离子方程式：Al3＋＋3NH3•H2O === Al（OH）3↓+ 3NH4＋ 51、等物质的量浓度、等体积的氢氧化钡溶液与明矾溶液混合： 6Ba（OH）2+6KAl（SO4）2 6BaSO4↓+3K2 SO4+ 4Al（OH）3↓+ Al2（SO4）3 离子方程式：3Ba2＋＋6OH-＋3Al3＋＋3SO42－══3BaSO4↓+ 2Al（OH）3↓ 52、大理石与盐酸反应制CO2气体：CaCO3+ 2HCl══ 2CaCl2+ CO2↑+ H2O 离子方程式：CaCO3+ 2H＋══Ca2＋＋CO2↑+ H2O 53、碳酸钙中滴入醋酸溶液： CaCO3+ 2CH3COOH==（CH3COO）2Ca +CO2↑+ H2O 离子方程式：CaCO3+ 2CH3COOH==2CH3COO－＋Ca2＋+CO2↑+ H2O 54、乙酸溶液中加入少量碳酸氢铵溶液： CH3COOH十NH4HCO3 CH3COONH4+CO2↑+H2O 离子方程式：CH3COOH十HCO3- CH3COO－＋CO2↑+H2O 55、硫化钠溶液中加入盐酸: Na2S+2HCl 2NaCl+ H2S↑ 离子方程式：S2－+2H＋ H2S↑ 56、碳酸氢钙溶液和盐酸反应: Ca(HCO3)2+ 2HCl CaCl2+ 2CO2↑+2H2O 离子方程式：HCO3-＋H＋ CO2↑+H2O 57、碳酸钠溶液中逐滴加入与之等物质的量的盐酸：Na2CO3+ HCl NaCl+ NaHCO3 离子方程式：CO32-＋H＋ HCO3- 58、碳酸钠溶液中逐滴加入等物质的量的乙酸： Na2CO3+ CH3COOH== CH3COONa +NaHCO3 离子方程式：CO32-＋CH3COOH CH3COO－＋HCO3- 59、适量的稀硫酸滴入四羟基合铝酸钠溶液中： 2Na [Al（OH）4]+ H2SO4 2Al（OH）3↓+Na2SO4+2H2O 离子方程式：[Al（OH）4] －＋H＋ Al（OH）3↓+H2O 60、硫酸铜溶液中加入氢硫酸：CuSO4+ H2S === CuS↓+ H2SO4 离子方程式：Cu2＋+ H2S === CuS↓+ 2H＋ 61、Na2CO3的水解：Na2CO3+ H2O NaHCO3+ NaOH 离子方程式：CO32-＋H2O HCO3-＋OH- 62、硫氢化钠的水解：NaHS+ H2O H2S+ NaOH 离子方程式：HS－+ H2O H2S+ OH－ 63、实验室制备氢氧化铁胶体：FeCl3+3H2O Fe(OH)3(胶体)+ 3HCl 离子方程式：Fe3＋＋3H2O Fe(OH)3(胶体)+ 3H＋ 64、氯化铝溶液中加足量碳酸氢钠溶液：AlCl3+ 3NaHCO3 Al（OH）3↓+3NaCl+3 CO2↑离子方程式：Al3＋＋3HCO3- Al（OH）3↓+3 CO2↑ 65、硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢溶液 ：2FeSO4+ H2O2+ H2SO4══Fe2（SO4）3+2 H2O离子方程式： 2Fe 2＋＋H2O2+ 2H＋══2Fe 3＋＋2 H2O 66、NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液 : ：5NaNO2＋ 2KMnO4+ 3H2SO4══2Mn SO4＋5NaNO3＋K2SO4+ 3H2O 离子方程式：2MnO4－+5NO2－+ 6H＋ 2Mn2+ + 5NO3－ + 3H2O 离子共存问题常见的典型问题 　　1. Al(OH)3有酸式电离和碱式电离：，增加或OH－、Al3+浓度；或者增加H＋、AlO2－离子浓度，都可以使平衡朝生成沉淀的方向移动。

因此OH－、Al3+；H+、AlO2－不能共存，但OH－、AlO2－；Al3+、H＋可以共存。　　2.Fe2+、NO3－可以共存，但有H＋时不能共存，因为HNO3具有强氧化性。　　3.某溶液与铝反应可以生成氢气，在该溶液中不一定存在与H＋或者OH－可以共存的离子。　　4.常温下，某溶液中由水电离出的H＋为0.01mol/L，则该溶液可能是pH＝2或者pH＝12的溶液。该溶液为酸性或碱性，有H＋或者OH－。　　5.某种溶液中有多种阳离子，则阴离子一般有NO3－；某种溶液中有多种阴离子，一般阳离子有K＋、Na＋、NH4＋中的一种或几种。　　6.酸性条件下 ClO—与Cl—不共存 　　离子共存问题（高考热点） 　　△离子在溶液中能否大量共存首先应看其能否发生以下反应： 　　能发生复分解反应，即能够形成沉淀、易挥发性物质（气体）、弱电解质（如水、弱酸、弱碱等）的离子不能大量共存。其中，微溶物如CaSO4等少量可以共存，大量不能共存。　 　　能发生完全双水解的阴阳离子在水溶液中不能大量共存。　　一般地，生成物中有沉淀或气体产生的双水解反应可以完全进行。　　能发生氧化还原反应的离子不能大量共存。　　能形成络合物的离子不能大量共存，如 Fe3+ 和SCN- 。　　无色溶液中不应含MnO4-、Fe2+、Fe3+、Cu2+等有色离子；又如“pH=1的溶液”中有大量H+，再如“加入金属铝有H2放出的溶液”或“由水电离出的H+的浓度为10-13mol•L-1的溶液”可能有大量H+或OH-。